Термодинамика как функция состояния

Равенство температур во всех точках каких-то систем или частей одной системы является условием равновесия.

Состояние однородных жидкостей или газа полностью фиксируется заданием любых двух из трех величин: температуры %%T%%, объема %%V%%, давления %%p%%. Связь между %%p, V%% и %%T%% называется уравнением состояния. Французский физик Б. Клапейрон в 1934 г. вывел уравнение состояния для идеального газа, объединив законы Бойля-Мариотта и Гей-Люсака. Д. И. Менделеев объединил уравнения Клапейрона с законом Авогадро. Согласно закону Авогадро, при одинаковых давлениях %%р%% и температуре %%T%% моли всех газов занимают одинаковый молярный объем %%V_m%%, поэтому для всех газов существует молярная газовая постоянная %%R%%. Тогда Уравнение Клапейрона—Менделеева можно записать в виде:

$$pV_m = RT$$

Числовое значение молярной газовой постоянной %%R = 8,31 Дж/моль · K%%.