Термодинамика как функция состояния

Равенство температур во всех точках каких-то систем или частей одной системы является условием равновесия.

Состояние однородных жидкостей или газа полностью фиксируется заданием любых двух из трех величин: температуры $T$, объема $V$, давления $p$. Связь между $p, V$ и $T$ называется уравнением состояния. Французский физик Б. Клапейрон в 1934 г. вывел уравнение состояния для идеального газа, объединив законы Бойля-Мариотта и Гей-Люсака. Д. И. Менделеев объединил уравнения Клапейрона с законом Авогадро. Согласно закону Авогадро, при одинаковых давлениях $р$ и температуре $T$ моли всех газов занимают одинаковый молярный объем $V_m$, поэтому для всех газов существует молярная газовая постоянная $R$. Тогда Уравнение Клапейрона—Менделеева можно записать в виде:

$$pV_m = RT$$

Числовое значение молярной газовой постоянной $R = 8,31 Дж/моль · K$.